JAMB Chemistry 2016 Paper

The balanced equation is given as:

$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\mathrm{NaOH} \to \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$

Molarity of $\mathrm{NaOH} = 0.1\,\mathrm{M}$

Volume of $\mathrm{NaOH} = 20\,\mathrm{cm}^{3}$

Molarity of $\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} = 0.5\,\mathrm{M}$

mol NaOH = $0.1 \times 20\,\mathrm{cm}^{3} = 2\,\mathrm{mol}\,\mathrm{NaOH}$

⇒ $2\,\mathrm{mol}\,\mathrm{NaOH} \times \frac{1\,\mathrm{mol}\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}}{2\,\mathrm{mol}\,\mathrm{NaOH}} = 1\,\mathrm{mol}\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$

$\text{volume of}\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} = \frac{\text{mole of}\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}}{\text{molarity of}\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}}$

= $\frac{1\,\mathrm{mole}}{0.5\,\mathrm{M}} = 2\,\mathrm{cm}^{3}\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$